NaCl freies Salz im Eigenbau zig Mal konzentrierter

Hallo Maria

Sorry aber du täuscht dich, Selbsverständlich wurde geprüft und selbstverständlich weiss ich wie ich eine Marke anzumelden habe, und welche Grundlagen notwendig sind sonst wäre ich die schon wieder los ;-). Selbstverständlich kann man dagegen Einspruch erheben, Nur muss man hierfür auch die notwendigen Grundlagen mitbringen und das wird nicht so einfach werden, Diese Sache dachten sich bereits andere auch und sind gescheitert.

Wie auch immer hast du ja schon korrekterweise festgestellt das die Markenanmeldung nicht den Sinn hatte "Kasse" zu machen. Die Gründe hierfür sind der Firma bei der Hans Werner angestellt ist bekannt, Es hat niemand eine Rechnung oder Anwaltsbriefe bekommen. Ordentliche Firmen mit denen wir z.T auch zusammenarbeiten schon gar nicht. Ich denke nicht das sich da einer beschweren braucht.

Warum wieso und weshalb sind interne Dinge ( nicht nur meine Firma betreffend / und werden/können von meiner Seite nicht öffentlich diskutiert. Das Markenrecht besteht, hat Bestand und das ich auch gut so, auch wenns viele auf den ersten Blick nicht nachvollziehen können, So fehlen dir und anderen "Kritikern" schlichtweg die notwendigen Informationen um die Sache korrekt beurteilen zu können.

Gruss Claude

Hallo Maria,

beim Chlorid hatte ich mich tatsächlich verrechnet, der Fehler beträgt nur -5,3%.
Beim Sulfat beträgt er -4,9%, beim Magnesium +2,7%. Du näherst dich allmählich Meerwasser.

Ich jedenfalls finde es ein Unding, dass man sich eine bestehende Bezeichnung, von der man weder der Namensgeber noch der Wortschöpfer ist, überhaupt zum Schutz eintragen lassen kann.

Jaja, man kann schnell berühmt werden in unserem schönen Land und das noch ohne eigenes Zutun!
Herr E.P. hatte damals schwer Probleme damit, daß die Backpulverzugabe in ein Aqurium nicht nach ihm benannt wurde!
Ich finde "Balling" schon phonetisch schöner

Bezüglich Markenrecht - eine solche Eintragung verläuft vollkommen ohne Prüfung, man kann aber jederzeit widersprechen. Z.b. könnte jeder einen Antrag auf Löschung der Marke .... Man müsste dazu nachweisen dass der Begriff Balling schon vor der Markenregistrierung gebräuchlich war und nicht von Claude erfunden wurde, das
sollte reichen.

Zumal es sich ja um Deinen richtigen Namen handelt, Hans Werner, zumindest vermuten wir das mal......

Ich hätte es gerne gesehen, wenn es ein "offenes System" geblieben wäre, offen für sinnvolle Neuerungen wie Deiner.

Maria: Borsäure ist zwar prima, aber das darfst Du seit einiger Zeit nicht mehr zu Hause haben und schon gar nicht handeln!
Schade, die Anwendungen in der Meeresaquaristik waren sehr erfolgreich.

Die Löslichkeit und direkte Verfügbarkeit.

Man kann auch Borsäure zu Hause haben.
Aber man benötigt die Vorraussetzungen dann dafür und die haben wenigsten Ottonormalverbraucher.
Bzw. eine 4% Lösung würde ja reichen, aber auch die bekommt nicht jeder.

Und eigentlich möchte man auch nicht zwingend mit R60 R61 Chemikalien arbeiten, ich zu mindest nicht.

MfG Philipp

P.s. Ich finde Deine Ausführungen recht interessant Maria.

Hallo zusammen,

Borax und Borsäure sind beides giftige Chemikalien
( Einstufung T; Giftig R60-61: Kann die Fortpflanzungsfähigkeit beeinträchtigen. Kann das Kind im Mutterleib schädigen.)
und sollten daher nicht mehr im normalen Handel erhältlich sein.

Maria, ich denke das Bor kannst du in deinem Rezept problemlos einfach weglassen.

Zitat

Original von mariawien

Mit dem deutschen chemikalienabgabegesetz bin ich nicht vertraut, ich kenn nur die praxis.

Sooo schwierig ist es aber nicht an Chemikalien heranzukommen

lg maria

Das is europäisch von diesem Grundsatz aus harmonisiert.

T, R60,R61,R62,R63 bekommt man nicht so einfach, nur mit Freigaben und Qualifikationen.

MfG Philipp

Hallo Maria,...

Ich weiß deine Beiträge sind hier schon älter, aber mir ist was aufgefallen,...

Also bin per Zufall drauf gestoßen ich hab mir selbst ein Rezept erarbeitet,...
Im Grunde genommen komm ich auf was ähnliches aber mit noch etwas weniger NaCl

Also ich nehme anstelle vom KCl einfach KHCO3 (10g / 5L),...
Habe demnach NaHCO3 auf 383g/5L und CaCl2 auf 350g/5L angepasst.
Eigentlich würden ja 191g NaHCO3 langen um mit 350gCaCl2, CaCO3 + NaCl zu basteln
Naja der Karbonatüberschuss wird bei mir eh mit Kalkwasser Kompensiert

Wollte by the way mal fragen wies bis jetzt mit deiner IBL so läuft

Gruß Kai

Hi Maria,...

Also erstmal gute Besserung !

Was Kalium betrifft komme ich bei mir auf 423 mg/L (sollte etwas höher sein).
Welche Rechnung mit der Karbonatzufuhr sollte denn aus dem Gleichgewicht kommen?
wenn du magst schick ich dir mal meine Version

Beste Grüße Kai

Hallo Kai,

Carbonatüberschuss kannst du nicht mit Kalkwasser kompensieren! Sowohl das Kaliumhydrogencarbonat als
auch das Kalkwasser führen Alkalinität zu. Statt zu kompensieren ADDIEREN sich die beiden Komponenten. Das
kannst du leicht mit einer Alkalinitäts(KH)-Messung feststellen.

423 mg/l Kalium sind nicht niedrig, sondern zu hoch! Der natürliche Kaliumgehalt liegt bei Salinität 35 bei 408 mg/l.
Höhere Konzentrationen können für empfindliche Organismen gefährlich werden.

Hallo Armin,...

Das KHCO3 einen Karbonat Überschuss verursacht ist mir schon bewusst
das ist auch gewollt. Könntest du mir bei dem Kalkwasser erläutern wie
das die KH erhöht (oder habe ich deine Antwort falsch verstanden)?

Ich dachte dass Kalkwasser die zugeführten Karbonate verbraucht:
Ca(OH)2 + NaHCO3 => CaCO3(solid) + NaOH +H2O

Einzig kann ich mir das in Verbindung mit dem CO2 Eintrag vorstellen,
wobei das Kalkwasser jedoch nicht als "topoff" sondern , in meinem Fall
geringfügiger Dosiert werden müsste.

klar sollte hier keine Überdosierung angebracht sein, welche ein sofortiges
ausfallen der Karbonate zur Folge hätte, sondern nur mehr verfügbarer Kalk
zugeführt werden ohne den Salzgehalt zu stark zu erhöhen. Darunter
Verstehe ich eine angepasste Dosierung.

CO2 Eintrag ins Aquarium
z.B. durch den Abschäumer vorstellen:

CO2 +H2O <-> H2CO3
H2CO3 <-> H+ + HCO3-

Bei einem PH- Wert von 8,2 und einer KH von 8 Liegt die CO2 Konzentration
gemäß

CO2 = (KH/2,8)*10^(7,91-pH)

letztlich bei ca. 1,47mg/L

macht bei meinem 300L Aquarium 441mg CO2 bzw.: 10 mol CO2
an Kalkwasser (verdunstetes ersetzen) führe ich Täglich 2 Liter hinzu.
Ca(OH)2 löst sich bei 25 bis 30 °c mit ca 1500mg/l macht gesamt 3000mg/L
bzw.: 40,49 mol Ca.

was 30,49 mol an Ca bzw.: 75,3% überschüssiges Ca bedeutet welches
zusammen mit dem Karbonat Überschuss von den Korallen verbraucht
werden kann.

klar der CO2-Eintrag ins Aquarium ist natürlich kontinuierlich jedoch
schwankt der PH-Wert Tagsüber (ohne jegliche Zugabe) erfahrungsgemäß
nicht allzu stark, wenn das becken nicht kippt, wesshalb ich obige Rechnung
mal als legitim für den Zeitraum von einem Tag annehme.

Was das messen betrifft ich habe früher immer eine KH von 5 gehabt als
ich ausschließlich Kalkwasser verwendet habe und hatte Ph-Werte
zwischen 8,3 und 8,7.

Beim Kalium wollte ich mir einfach das zudosieren sparen
ich ver brauche auf 5 Liter Balling normal mit spuries ca. 23mg Kalium.

Dass Mysis drunter leiden wenn der Kaliumgehalt 408mg/L übersteigt,
ist mir bewusst, jedoch kann ein 5%-10% höherer Kalium Gehalt durchaus
zu schönen Farben bei Steinkorallen führen. Ich wechsele zwar nicht so
oft Wasser aber bei den meisten Salzsorten ist Kalium eh unterdosiert
(um die 300mg/l).

letztlich scheinen sogar hier 550mg/L Kalium (Vgl.: Water Parameters)
nichts auszumachen.

PS: freue mich auf eine Angenehme Unterhaltung

Gruß Kai

sorry bei der CO2-Formel hier hat sich ein Hartnäckiges Smiley drüber gesetzt
das ganze soll heißen

CO2 = (KH/2,Acht)*10^(7,91-pH)

und hier

CO2 Eintrag ins Aquarium
z.B. durch den Abschäumer vorstellen:

nicht vorstellen sondern Einstellen.
Einstellen ist hier im sinne von zugeführter Luftmenge
sowie letztendlich deren CO2-Gehalt gemeint.
Es gibt ja Eineige die nutzen Athemkalk aus dem Medizinbedarf um den
CO2 Eintrag hier zu verringern.

Gruß Kai

Zitat

Original von Kai86
Ich wechsele zwar nicht so
oft Wasser aber bei den meisten Salzsorten ist Kalium eh unterdosiert
(um die 300mg/l).

letztlich scheinen sogar hier 550mg/L Kalium (Vgl.: Water Parameters)
nichts auszumachen.
i

Hallo Kai ,

das sieht ein wenig merkwürdig aus , ich frage mich , ob das nicht auch messfehler sein können , wo sollte das kalium in diesem becken ohne spurizugabe (ein schönes beispiel ,das es auch ohne geht ;))
denn herkommen , und warum sollte der wert dermassen grossen schwankungen unterworfen sein ?

mfg

Thomas

Hallo Thomas,...

Ich fand das ebenfalls bemerkenswert das hier auf den Ersten blick nicht
viel zugegeben wird. Nun ja ich vermute mal dass das kalium in diesem Becken
entweder aus unreiheiten der Calciumhydroxides, oder des Magnesiumchlorids
kommt und sich hier angereichert hat.in den USA wird ja hauptsächlich Food grade
verwendet und hier sind ja auch ca. 1% "Alkalisalze" als verunreinigung angegeben.
welche Qualitäten hier verwendet werden steht leider nicht dabei.

Eine Andere Quelle könnte das Futter Selber sein ich hatte auch schon mal die ein
oder andere (Frost)futtersorte sein.

Besonders Algen enthalten viel Kalium,Magnesium, jod,... und einige schwermetalle

Ich verwende ja manchmal die XYZ... reef flakes und die
sind auch mit Fe,K,I,Mg,Mn,Zn und sogar Co (Vitamin B12 enthält Kobalt)
angereichert. Einige Frostfuttersorten auch hatte sogar mal welche
da stand chrom drauf :D...

naja ich verwende ja Reinst salze desshalb auch das Kalium.

Hallo Hans-Werner,...

Also Karbonathärte kenne ich nur als den Teil an Erdalkaliionen der zusammen mit
Carbonat- und Hydrogencarbonationen im Wasser gelöst und teil der Gesamthärte ist,
also GH>= KH.
Meinst du vielleicht die Nichtkarbonathärte
Andererseits Deutet der Ausdruck Karbonat schon aufs Karbon also auf Kohlenstoff hin.

Zitat

H2CO3 hat kein Säurepufferungsvermögen, auch wenn es zu Protonen und Hydrogencarbonat dissoziiert nicht. Wenn Du zu H+ + HCO3- Salzsäure zugibst, hast Du nur wieder H2O + CO2 + HCl.

Das beschreibt doch gerade einen KH-Test hierbei wird das Carbonat solange mit einer Säure Titriert
bis ein Farbumschlag eines indikators bei ph=4,3 erreicht ist.
in wikipedia steht hierzu unter Obigem Link

Zitat

...Die so ermittelte Säurekapazität wird auch als Karbonathärte bezeichnet und mit dem Faktor 2,8 von mval/l in "deutsche Härtegrade" (°dH) umgerechnet.

letztendlich sind ja auch nur die Carbonat und Hydrogencarbonationen interessant
für die Kalksynthese

Gruß Kai

Hallo Hans-Werner,...

ich beziehe mich hier schon auf die intrinsiche Definition der Karbonathärte
(siehe oben) und nicht auf das Säurebindungsvermögen, welches sich auf den
Gehalt aller Basen im Wasser bezieht. Ich weiß das in der Aquaristik das
Säurebindungsvermögen zur Beurteilung der Wasserqualität Maßgeblicher ist und
daher oft mit der Karbonathärte gleichgesetzt wird, was hier offensichtlich zur
verwirrung geführt hat.

H2CO3 ist ja schließlich zusammen mit Wasser Bestandteil des offenen Kohlensäurepuffers
(offen da CO2 entweichen kann Abschäumer, wasseroberfläche, photosynthese,...)

CO2 + 2H2O <-> H2CO3 + H2O <-> HCO3- + H3O+

oder kurz
CO2 + 2H2O <-> HCO3- + H3O+

kommt (nicht übermäßig viel) Säure hinzu haben wir in obiger (kurzen)
Gleichung z.B.: ein H3O+ mehr : HCO3- + H3O+ -> CO2(g) + H2O
also das Gleichgewicht verschiebt sich auf die linke Seite während
überschüssiges CO2 ausgast.

Quellen:
Offener Kohlensäurepuffer

Karbonathärte/Säurebindungsvermögen1
[URL=http://www.google.de/url?sa=t&rct=j….47883778,d.Yms]Karbonathärte/Säurebindungsvermögen2[/URL] hier erster Abschnitt Definitionen

Für mich ist der Anteil an Carbonaten/Bicarbonaten im verhältniss zum Calciumgehalt
entscheidend, da ich ja Meine Steinkorallen zur Kalksynthese animieren
will und Ca++ + CO3-- => CaCO3 (Kalk).

wenn ich meine Rezeptur z.B. auf die von Armin angegebenen Kaliumgehalt einstelle
erhalte ich ein molares CO3/Ca Verhältniss von 1,4969 welches dem Verhältniss
von Kalk CaCO3 (1,4963) doch sehr nahe kommt.

Rezeptur:
CaCl2 x2 H2O 351g
auf 5 Liter
NaHCO3 383g
auf 5 Liter
MgCL2 x 6 H2O 61g
MgSO4 x 7 H2O 69g
KHCO3 9,6g
KBr 1g
auf 5 Liter
Ca(OH)2 168g
in Form von Kalkwasser (jeh nach Wasser Temperatur zwischen 140 und 98 litern)

Hier noch ein Vergleich zum Natürlichen Salzwasser (NSW)

Cl Na Mg S K Br
Dosierung 190,72 105,20 14,08 8,99 4,08 0,67
NSW g/l 19 10,5 1,3 0,9 0,408 0,067
Dosierung/NSW 10,04 10,02 10,84 9,99 10,00 10,02

CO3/Ca
Dosierung 1,4969
CaCO3 1,4963

Beste Grüße Kai

Sorry hier werden wohl meine tabulatoren ausgemerzt nun die Übersichtstabelle und Rezeptur nochmal in lesbar

Rezeptur:
CaCl2 x2 H2O___351g
auf 5 Liter
NaHCO3_______383g
auf 5 Liter
MgCL2 x 6 H2O__61g
MgSO4 x 7 H2O__69g
KHCO3_________9,6g
KBr____________1g
auf 5 Liter
Ca(OH)2________168g
in Form von Kalkwasser (jeh nach Wasser Temperatur zwischen 140 und 98 litern)

Hier noch ein Vergleich zum Natürlichen Salzwasser (NSW)

______________Cl________Na_______Mg_______S________K________Br
Dosierung______190,72____105,20___14,08_____8,99_____4,08______0,67
NSW g/l_______19________10,5_____1,3_______0,9______0,408_____0,067
Dosierung/NSW_10,04______10,02___10,84_____9,99_____10,00_____10,02

__________CO3/Ca
Dosierung__1,4969177543
CaCO3____1,4963

Hallo Kai,

willkommen im Meerwasser
Du gehst in deinen Berechnungen von Süßwasser aus, daher bedarf es einiger Korrekturen.

1. Der Begriff "Karbonathärte" bezieht sich auf Süßwasser, wo Calcium und Carbonate in einem gewissen Gleichgewicht
vorliegen und man diese Karbonathärte durch Erhitzen entfernen kann, wieso sie dort auch temporäre Härte genannt wird.
Im Meerwasser sprechen wir von und messen wir Alkalinität. Diese ist (vereinfacht) so definiert:
2x[CO3--] + [HCO3-] + [OH-] - [H+]. Hier spielen daher auch Hydroxid-Ionen und Protonen eine Rolle.
Es gibt zwar auch den (selten verwendeten) Begriff "Carbonatalkalinität". Der hilft uns in der Aquaristik aber nicht weiter,
weil wir die nicht messen können.

2. Im Meerwasser funktionieren auch so einfache Formeln zur CO2-Konzentrationsberechnung nicht, wie du sie verwendest.
Hier musst du mit Modellierungen arbeiten (es kommt übrigens 0,97 mg/l CO2 raus, gar nicht so weit entfernt von deinem Wert.)
Vor ein paar Jahren hätte ich dir noch mein Seminar "Geochemische Gleichgewichtsmodellierungen" anbieten können,
da haben wir solche Berechnungen gemacht. Aber schau mal in den "Ratgeber Meerwasserchemie" da findest
du auch einiges zum Unterschied Süß-/Meerwasser.

Zum Thema Kalium: Wer oder was soll solche Mengen Kalium in deinem Aquarium verbrauchen? Die meisten
Aussagen dieser Art beruhen auf ungenauen Messungen. Wie hast du deinen Kaliumverbrauch ermittelt?

Hallo Armin,...

Naja dass ich die Carbonatalkalinität nicht direkt messen kann ist mir klar aber ich wollte diese vereinfacht über die
Menge zugeführter Carbonate ermitteln und mit der Menge zugeführter Ca2+ Ionen im entsprechenden Verhältnis
(von Kalk) abgleichen.

Danke für deinen Hinweis mit der CO2 Formel ( hatte zwar mal chem. Leistungskurs aber das ist schon ein weilchen
her) ich werd mir mal das Buch reinziehn

Den Kaliumverbrauch habe ich aus dem was in den salzsorten fehlt die ich zum wasser wechsel nehme
(also die Menge die ich austrage) ermittelt bezogen auf die Anzahl der Wasser wechsel in dem intervall.
Aber hast recht lieber mal auf nummer sicher gehen,...

Ansonsten ist mir noch aufgefallen dass unter verwendung von Na2CO3 ebenfalls ein gescheites CO3/Ca Verhältnis
entsteht wenn man hier die Dosierung anpasst. Ich wollte aber weniger Salz hinzufügen desshalb die wahl mit dem Kalkwasser und mehr carbonaten.

Beste Grüße Kai

Hallo Armin,...

Zitat

Carbonatüberschuss kannst du nicht mit Kalkwasser kompensieren! Sowohl das Kaliumhydrogencarbonat als

auch das Kalkwasser führen Alkalinität zu. Statt zu kompensieren ADDIEREN sich die beiden Komponenten. Das

kannst du leicht mit einer Alkalinitäts(KH)-Messung feststellen.

das hab ich mal nachgemessen: also Ausgangssituation KH Tagsüber auf 10, nachts ganz normal Verdunstetes Wasser durch Kalkwasser ersetzt und am Nächsten morgen eine KH von 7,5 gemessen. Tagsüber sowie die ganze Nacht (hab mal durchgemacht) lag der ph bei 8,2 (die Dosierungspumpe ist entsprechend langsahm eingestellt damit ich hier keine schwankungen hab) hab Abstufungen von 0,2 PH-Stufen in meinem Test aber die Farbe lag ziehmlich exakt auf 8,2 .Das Kalkwasser hatte an der Eintropfstelle einen, wie zu erwarten, sehr hohen PH die Teststreifen waren hier Dunkelblau.
Ich hab zwar schon den eindruck dass meine Korallen gut wachsen aber das erscheint mir eher ne fällung zu sein,... komischerweise finden sich an der eintropfstelle kaum Ausfällungen.

Was das Kalium betrifft also ich hab mal im Aquarium gemessen und aufgerundet 250mg/l fesstgestellt. Der wird nun langsahm auf 410 mg/l angehoben aber bei meinem Aquarium sind das in Summe fasst 80g KHCO3
(ich konnte beobachten wie meine Stylopora die Polypen echt heftig ausgefahren hat nach dem ich das Kalium dosiert hab. Hab die zwar schon oft voll offen aber noch nie so weit expandiert gesehn,... die anderen Steinkorallen waren buschig wie immer)
Ansonsten läuft mit den neuen Mixturen soweit alles gut nur mit der Beobachtung das die Lößlichkeit vom KHCO3 zwar höher als die des NaHCO3 angegeben ist es hier aber deutlich länger dauert bis der Spaß in lösung geht.

Naja und über Schwermetalle diskutieren wir ja grade im "Parallelbeitrag" hierzu .

Gruß Kai

Hallo Kai,

bei hoher KH und hohem Calciumgehalt besteht natürlich die Gefahr der Calciumcarbonatausfällung.
Dann fällt die KH, das ist wahrscheinlich das, was du beobachtest hast. Bei einer solchen Ausfällung
plumpst nicht einfach ein Kalkbrocken auf den Boden, das sind feine Kristalle, die sich im ganzen
Becken verteilen können.

Zu deiner Kaliummessung: wie hast du diesen Wert ermittelt? Er erscheint mir nicht realistisch.
Ich empfehle dir dringend, vor der Zugabe von Kalium eine Wasserprobe an Peter Gilbers zu schicken,
der ermittelt dir dann einen zuverlässigen Kaliumwert.

Hallo Armin,...
also ich hab mal zwei Tage länger gewartet und da ist die KH von 7,5 auf 5,5 runter und auf 5,5 geblieben.
Ich denke auch das es Ausfällungen sind naja bin schon am überlegen das Kalkwasser durch ne zweite
Dosierungspumpe mit ro-Wasser zu verdünnen ,...

Die Kaliummessung habe ich mit nem handelsüblichen Titrationstest bestimmt im Nano hab ich 420mg/l gemessen
aber ich werd mal an der Referenz von Peter Gilbers nachmessen und ggf. mal zu Ihm hinschicken.

aber naja ich habe seit November das letzte mal nen Wasserwechseldurchgeführt und einiges an Makroalgen (nutze die als Filter)
entfernt naja hauptsächlich Halimedas opuntia und C.Linum naja C.linum hat so ca. 1500mg/100g bis 600mg/100g also im
Mittel 1075mg/100g Kalium pro Trockenmasse das müssten dann so für die "verlorenen" 150mg/l ca 3,5 kg Trockene Algen gewesen sein
beim Feuchtgewicht kommts vllt. gerade so hin aber da sind ja nochmal faktoren dazwischen,...
ansonsten kann ich mir nur noch den Ausgangs Kaliumgehalt des salzes und abgeschäumte Bakterien(diese saugen ja auch kalium auf) für diese
Ursache vorstellen da ich ja Kohlenstoff dosiere aber hier müsst ich mal das was im Schaumbecher landet Analysieren.

nunja ich werd mal mit der Referenz Gegenmessen

Gruß Kai

Hallo Armin,...

Also hab gestern mal meine Referenz (nutze die von ReefAnalytics ) gegen gemessen soll sind 400mg/L ist sind 380mg/L naja
die 20 mg/L machen an dem Niedrigen Wert nicht allzuviel aber zumindest gut zu wissen ab wann man dann mit der Zudosierung aufhört
nunja dann hab ich im Nano wohl 440mg/L hab hier aber keine Schwierigkeiten.

Gruß Kai

Hallo Armin,...

Ich glaube ich habe den Verursacher.
Ich hab mal nen Rest aus der Charge vom Letzten Salz (Ati Coral Ocean plus @35 psu) angerührt (40min mit Pumpe im Eimer) und nachgemessen.
Ergebniss: K= 280 mg/L

Also ein Defizit von 128 mg/L

Eine Differenz von nun 20mg/l an Kalium kann ich mir als Verbrauch eher vorstellen was die entfernten Makroalgen bezogen auf deren Menge in dem Zeitraum betrifft.

Also Müsste ich hier folglich auf ca. 365g Salz (~10Liter) 1,28g Kalium nachdosieren was
grob 3,27g KHCO3 entspricht, die KH aber um ca 12 - 13 Einheiten auf grob KH = 20 in den 10 Litern Erhöht.
Bezogen auf mein Aquarium (~300L Brutto) erhöht das bei 10Litern Wasserwechsel die gesamt KH um
ca. 0,5 Einheiten

Gruß Kai

PS: bei den anderen üblichen Verbindungen währen das 2,44g KCl oder 5,70g KSO4
Ich finde das Salz aber nach wie vor gut und mit kleinen Korrekturen kann man ja leben wenn man weiß wo man hier drehen muss,...