Hallo,
Kann man Natriumhydrogenkarbonat und Natriumcarbonat problemlos mischen als Ballinglösung?
Wenn ja, bleibt die auch über längere Zeit stabil?
Mfg Stefan
Hallo,
Kann man Natriumhydrogenkarbonat und Natriumcarbonat problemlos mischen als Ballinglösung?
Wenn ja, bleibt die auch über längere Zeit stabil?
Mfg Stefan
Hallo Stefan,
klar kann man das, hydrogen heißt das im ersteren Wasser enthalten ist. Der Unterschied ist das du von dem Natriumcarbonat weniger brauchst um die gleiche Lösung zu erhalten weil die Gewichtsanteile des Wassers ja nicht vorhanden sind.
Die Stabilität der Lösung ist gleich
Hallo Stefan,
Kannst du problemlos mischen, jedoch sollte die Lösung möglichst wenig mit CO2 (Luft) in kontkat kommen da diese das CO2 aus der Luft bindet. Die Lösung wird auch einen hohen PH Wert haben, also aufpassen (Handschuhe / Brille und auf den PH Wert im Bekcne sehr achten!).
Ich setze selber auch eine Mischhung aus Natriumhydrogencarbonat und Natriumcarbonat ein. Ich mische das ganze in einem 10L Kansiter an der Luftdicht verschloßen ist.
@ Jürgen,
Das "Hydrogen" heist nicht das dort Wasser (H2O) enthalten ist, sondern nur das in diesem Molekühl Wasserstoff (H) enthalten ist.
Natriumhydrogencarbonat = NaHCO3 = ändert kaum den PH Wert. 3g erhöhen die Kh ca. um 1 pro 100L
Natriumcarbonat = Na²CO3 = erhöht stark den PH Wert. 1,9g erhöhen die Kh ca. um 1 pro 100L
Gruß Andy
Edit: Schreibfehler
Hi Andy!
ZitatNatriumcarbonat = NaCO3 = erhöht stark den PH Wert
Magst Du mir den Zusammenhang dazu etwas näher erläutern?
Woher stammen die dazu notwendigen Hydroxidionen?
Hallo Andy,
schön erklärt !! danke, aber so ins Detail wollte ich dann doch nicht
aber......verwechselst du da grade Natriumcarbonat mit Calciumhydroxid ??
Hallo,
Nein Calciumhydroxid ist wieder was anderes "Ca(OH)2".
Habe oben einen Schreibfehler, es heist nicht NaCO3, sondern Na²CO3.
Natriumcarbonat + Wasser = Natriumhydrogencarbonat + Natriumhydroxid
Na²CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Genaueres dürfte unter Google zu finden sein.
Gruß Andy
Hi Jürgen
mit Calciumhydroxid machst Du Kalkwasser
Hi Andy
in welchem Verhältnis mischst Du Natriumhydrogencarbonat und Natriumcarbonat, und was nimmst Du Back-oder Speisesoda?
ZitatNa²CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
DANKE!!
Hallo Jürgen Hallo Andy.
Danke für die Erklärung.:thup
Mfg Stefan
Hallo Ewald,
Das genaue Verhältnis kann ich dir aktuell aus dem stehgreif nicht genau sagen, jedoch habe ich die Mengen so ausgerechnet ds ich die Karbonathärte zu 50% mit Natriumhydrogencarbonat decke und 50% mit dem enthaltenen Natriumcarbonat, so bleibt mein PH Wert im Ramen und ich kann mehr Karbonat in meiner Lösung halten (Natriumcarbonat ist besser Wasserlöslich als Natriumhydrogencarbonat ) als nur mit Natriumhydrogencarbonat. Jedoch muss du selber versuchen wieviel Natriumcarbonat du verwenden kannst, ohne deinen PH Wert zu sehr in die Höhe zu treiben.
Ich nehme reines Natriumhydrogencarbonat und Natriumcarbonat (habe ich selber entsprechend im Angebot, der Preis umgerechnet auf die KH ist der gleiche).
Gruß Andy
Hallo zusammen,
die angegebene Formel "Na²CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH" ist falsch.
In Wirklichkeit bildet sich aus einem Teil des Carbonats im Wasser Hydrogencarbonat,
so dass die Formel lautet: 2 Na2CO3 + H2O -> 4 Na+ + CO3-- + HCO3- + OH-
(Ganz genau ist die Formel dann immer noch nicht, da nicht exakt 50% CO3-- und 50% HCO3- entstehen)
ZitatGanz genau ist die Formel dann immer noch nicht
Trotzdem Danke, Armin, für die Berichtigung, denn auch hieraus kann mein leienhaftes Auge die Begründung für den pH-Anstieg erkennen...
Hallo Armin,
Du hast natürlich recht, ich habe es so extra nicht geschrieben da dass Grundwissen oben mir nicht so recht vorhanden schien. Sonst wäre die Verwirrung noch größer.
In Wasser zerfallen die Salze in ihre Ionen, so wie du es auch geschrieben hast. Habe extra noch auf Google verwiesen damit man sich auch genauer informieren kann wer es genau wissen will.
Gruß Andy
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