CaCl2 auflösen???

  • Habe bisher zumm Ansetzen der Calciumchloridlösung immer Calciumchloriddihydrat genommen( stand
    jedenfalls immer auf den verpackungen)
    Angesetzt wurde bisher immer 1 kg von dem salz in einem 5 l kanister.3l wasser in den kanister , trichter
    in die einfüllöffnung , das salz rein und mit wasser aufgefüllt bis der kanister voll war.
    bisher immer ne vollkommen unspektakuläre sache.
    Heute was gekauft auf dem nur Calciumchlorid ( also ohne dihydrat ) draufstand, war auch mehr ein pulver als ein salz.Auf die gleiche weise wie oben beschrieben angesetzt, es kam aber als ich das pulver mit dem trichter eingefüllt habe zu einer sehr heftigen gasentwickelung mit überschäumen der lösung.... und ner entsprechenden sauerei.und die lösung wird auch nicht klar sondern es bildet sich ein weisslicher bodensatz.

    Ist das normal und kann ich die lösung trotzdem nehmen.
    Der Kanister ist beschriftet und wird nur für die ca-lösung genommen so das ich ne reaktion mit irgendwas anderem ausschliessen kann.

  • Hallo Thomas
    Was du beschreibst klingt für mich sehr merkwürdig :confused_face:
    Eine Gasentwiklung? Hört sich nicht nach Calziumchlorid an. Was du bei Calzumchlorid bemerken solltest das die entstehende Lösung sehr warm wird und das das Salz wenn es an der Luft steht schnell nass wird.
    Auch sollte es sich in dieser Menge auch problemlos rückstandsfrei lösen.
    Bin mir nicht sicher, aber ich denke dass CalziumChlorid auch immer als gröbere "Salzchips" oder Plättchen vorliegt also nicht als Pulver.
    Ist das vielleicht Natriumcarbonat statt Natriumhydrogencarbonat?
    Mess doch mal den ph Wert
    Lars

    Einmal editiert, zuletzt von Lars Kläning (2. Mai 2009 um 13:25)

  • jau,
    so eine Reaktion kenne ich nur von Calciumhydroxid; dazu passt auch die Beschreibung des Pulvers und des gelösten Endproduktes im Kanister.

    Servus
    Stefan

  • Nimm mal eine messerspitze von deinem Pulver und träufel etwas Essig drauf: Wenns schäumt ist es irgend ein Carbonat
    @ Stefan: Sorry aber Calziumhydroxid schäumt nicht, ist allerdings - da gebe ich dir recht - staubig und schlecht löslich. Also das mit dem Bodensatz kommt dann hin
    Lars

  • Hopperla,
    ich meinte Calciumoxid; bei Einrühren ins Wasser entsteht unter beschriebener Reaktion Calciumhydroxid.

    Servus
    Stefan

    2 Mal editiert, zuletzt von Stefan C. (2. Mai 2009 um 14:33)

  • hab gerade mal den ph-wert der lösung gemessen, der liegt bei 6 , wäre das pulver calciumoxid bzw hydroxid
    hätte ich ja kalkwasser und das hätte nen ph von 12 bis 13.
    die trübung hat sich jetzt abgesetzt und auf dem boden des kanisters ist ne ca 2 cm hohe weisse schicht.

    ? Kann sich eventuell das CaCl2 zu Ca und chlor zersetzen und wenn ja, wodurch?
    die lösung hatte jedenfalls nen geruch , den früher salzmischungen hatten, wenn man sie frisch ansetzte.

  • Nee das Salz kann kein Chlorgas abgeben - und wenn dann könntest du nach dem erlebten hier nicht mehr schreiben :winking_face_with_tongue:
    Carbonate können beim Kontakt mit Säure CO2 abgeben.
    Auch bei Natriumcarbonat (Soda ) wäre der pH im alkalischen (also größer 7)
    Also wie wärs mit ganz normalem Natriumhydrogenkarbonat? würde sich in der Menge auch nicht lösen.
    Lars

    EDIT: :confused_face: Sorry jetzt bin ich etwas verwirt: aber auch das Hydrogencarbonat sollte in Wasser einen leicht alkalischen ph wert erzeugen. Bin da etwas unschlüssig da dieses "Bicarbonat" eben in beide Richtungen puffert?

    Einmal editiert, zuletzt von Lars Kläning (2. Mai 2009 um 16:30)

  • also , zumindest scheint die lösung Ca zu enthalten.
    hab mal osmosewasser mit nem Ca test gemessen, kein CA ( war ja auch nicht anders zu erwarten)
    Dann mal auf 100 ml osmosewasser ein paar tropfen von meiner lösung, deutlich Ca vorhanden.

  • :thup Ok, das war schon mal ein guter Test
    Allerdings muss ich sagen das ich jetzt raus bin :confused_face:
    Die schlechte Löslichkeit zusammen mit schäumender Reaktion- k.A.
    Armin!! hilf uns
    Lars

  • so, hab die lösung mal getestet KH 50 , 500 ml bringen ca 515 gr auf die waage.
    dh was du schreibst könnte passen , es scheint tatsächlich eine mischung
    wie biocalcium zu sein.das würde natürlich auch die überausheftige reaktion erklären.
    jedenfallls sind die guten sachen komplett ausgefallen :loudly_crying_face:

  • Hallo Thomas,

    du bist sehr systematisch an die Sache heran gegangen! Die Messung von pH, Ca und KH ist genau der Weg,
    den ich auch vorgeschlagen hätte.

    Es sieht wirklich nach einer Calciumchlorid-Natriumhydrogencarbonatmischung aus. In deiner konzentrierten Lösung
    hast du jetzt aller Wahrscheinlichkeit nach Calciumcarbonat als Bodensatz, die überstehende Lösung kannst du aber
    weiter verwenden. Den Rest deines Pulvers kannst du aber nur direkt, also ungelöst verwenden: In kleinen Dosen
    in eine starke Strömung geben. Die richtige Dosierung musst du durch häufige Kontrollmessungen von Ca und KH ermitteln.

    Gruß Armin

  • Zitat

    Original von Thomas Geisel
    @ joe:das pulver hab ich ja am samstag bei dir gekauft

    hi thomas,

    muss noch ne restpackung gewesen sein - dachte, dass die alle aussotiert waren....

    gibts nächstes mal ersatz :]

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