Wassertest selbstmischen

Hallo,

ist meine Seite

Kann nur sagen, einfach mischen lassen vom Bruder und Du hast zukünftig billige Tests. Funken sicher - denke mal, dass fast jeder Hersteller die gleiche Rezeptur verwendet

Gruß
Reinhard

Also genau kann ich es dir nicht sagen, da ich jetzt gerade keinen Zugang zu Haltbarkeitsdaten habe, aber darüber würde ich mir keine Sorgen machen.

Mein Indikator ist schon einige Jahre alt. Die EDTA hab ich auch schon mind. 10 Jahre zu Hause stehen.

Wir reden hier ja nicht über exakte Analytik, bei der alle Komponenten absolut in Ordnung sein müssen und am wichtigsten: Du solltest mittels einer Standardlösung immer deinen Testkit überprüfen. Wenn das Ergebnis passt, dann misst er auch richtig, wenn nicht, einen neuen machen

Vorrat kannst ohne Probleme anlegen.

Noch ein Tip: Verwende möglichst genaue Tropfflaschen und dichte Vorratsgefäße.

Gruß
Reinhard

Hallo,

gibts auch Tests zum selber mischen für No3 und Po4 ?

Andreas

Jain

also wie man die beiden Tests in etwa herstellen kann, weiß ich schon, jedoch hab ich die Chemikalien nicht im Labor herumstehen und müsste sie erst besorgen (und dazu bin ich bis jetzt zu faul gewesen ;)) und zweitens sind sie schwieriger zu realisieren, da du hier nicht Tropfen zählst, sondern wieder mit Farbintensitäten arbeiten müsstest (wie eben bei allen käuflichen Tests).

Mir ist das zu viel Aufwand (und ein "überdrüber" Test, der leicht abzulesen und auch noch exakt ist, ist mir noch nicht unter gekommen bzw. eingefallen )

Gruß
Reinhard

Hallo,

die von Euch beschriebene Seite ist wirklich toll.

Aber gibt es auch noch eine andere Möglichkeit zB Nitrat und Phosphat zu messen ? Gibt es auch eine Messung ohne die ganzen Säuren ?

Ich bin dabei mir diesen Bauvorschlag nachzubauen.
Für die Messung für das Photometer würde dann eine solche Meßmöglichkeit mir reichen. Ich muß nicht den Wert von der 3. Stelle hinter der Null wissen.
Aber zum Feststellen einer Tenzenz würde die Messung mit der Photometer meiner Meinung nach ausreichen. Man sieht ja ob der Wert steigt oder fällt bzw bei Null ist.
Um genaue Ergebnisse im Problemfall zu bekommen könnte man dann ja die genauen Tests verwenden.

Andreas

Hallo,

das ist natürlich nicht so gut, das es die einzige Möglichkeit ist.
Ich persönlich habe keine Probleme mit den Säuren. Habe beruflich mit viel Batterieäure zu tun, aber Zuhause möchte ich es nicht haben.

Weißt Du wie Hanna das bei Ihren Tests macht ?
In der Beschreibung vom Photometer für Phosphat heißt es:

Nachweismethode: Ascorbinsäuremethode unter Bildung eines blauen Farbkomplexes

Andreas

Hallo,

alle mehr oder weniger gleich.

z.B. Phosphat (Vorschrift von Merck):
.....
Die Grundlage der Bestimmung bildet die Phosphor-Molybdänblau-Reaktion. Orthophosphationen PO4 3- reagieren mit der polymeren Isomolybdänsäure in schwefelsaurer Lösung (Reagenz 1) zu Phosphormolybdänsäure. Die Phosphormolybdänsäure wird daraufhin mit Zinn(II)-chlorid (Reagenz 2) zu Phosphormolybdänblau, einem in der Lösung kolloidal vorliegenden, kompliziert aufgebauten Mischoxid, reduziert. --> ist dann die blaue Farbe.

Im Grunde hat Armin schon alles gesagt.

Meiner Meinung nach, sind die einzigen Tests, bei denen es sich lohnt sie selber zu machen: Ca, KH, Mg. Wenn man ein Photometer hat, könnte man unter Umständen auch auch NO3 und PO4 machen.

Gruß
Reinhard

Hallo Armin,

von uns beiden hast du glaube ich die größeren Erfahrungen mit der reaktiven Seite der Chemie. Würdest du KOH mit Wasser auffüllen? Da gab´s doch diesen Spruch "erst das Wasser...". Gilt das nicht auch für Laugen?

Ich will den Test jetzt nicht madig machen, aber mit Laugen bitte sehr sehr vorsichtig hantieren. Laugen dringen mehrfach schneller in das Auge ein und verursachen schwerere Verletzungen als Säuren. Deshalb bei 30-prozentiger Kalilauge unbedingt mit Schutzbrille und Schutzhandschuhen hantieren. Natronlauge gilt bis 2 % herunter als ätzend!
Wir wollen doch, dass Ihr unsere Tests noch ablesen könnt, falls es mit den Standards nicht so klappt und, sorry, wenn´s jetzt makaber wird, die Meeresaquaristik ist auch schöner, wenn man noch sieht.

Grüße

Hans-Werner

Hi maroc,
Ich kenne die Härtebestimmung mit p-Wert und m-Wert (Phenolphthalein / Methylorange ) 100 ml Wasser mit 0,1 N HCl titriert

und einer Tabelle :

Zitat

Titrationsergebnis Wasserprobe enthält

__________________Hydroxid______________Karbonat_________Hydrogenkarbonat
ist p = 0 dann______ OH - = 0;_________CO3 ²- = 0;__________HCO3 - = m .
ist 2p < m dann_____ OH - = 0;________ CO3 ²- = 2p;_________HCO3 - = m - 2p .
ist 2p = m dann _____OH - = 0;________ CO3 ²- = 2p;________HCO3 - = 0 .
ist 2p > m dann _____OH - = 2p - m;____CO3 ²- = 2(m - p);_____HCO3 - = 0 .
ist p = m dann ______OH - = p;________CO3 ²- = 0;_________HCO3 - = 0 .

Aus der Säure-/Basen-Titration abgeleitete Hydroxid-, Karbonat- und Hydrogenkarbonat-Gehalte in natürlichen Wässern (n. HÖLL 1986).

Alles anzeigen

Geht das auch im Meerwasser ?

Konrad

Hi Konrad,

bin zwar nicht Maroc, antworte aber trotzdem mal. Es gilt nicht ganz, weil im Meer auch Borate eine gewisse Rolle als Puffer spielen.
Auch die übrigen Salze dürften einen gewissen Einfluss haben.

Grüße

Hans-Werner

Hallo Konrad,

ich muss gestehen, dass ich hier keine "hieb- und stichfeste" Aussage treffen kann - ich weiß es einfach nicht. Ich würde mich aber Hans-Werner's Erklärung anschließen (ist eine gute Überlegung bezüglich Boraten).
Es ist schwer, in diesem Fall theoretische Aussagen zu treffen. Höll hat sich, soviel ich weiß, in seinem Buch (Büchern?) nur auf Süßwasser bezoge, was bekanntlich weniger störende Ionen beinhaltet als Meewasser (drum ist eben die Meerwasseranalytik nicht sehr einfach).

Tut leid

Gruß
Reinhard