Mg - Ca - KH - Salinität | Zusammenhang?

iP

Hallo zusammen,

da ich mich immer mehr mit SPS haltung beschäftige und mir schon einiges durchgelesen habe, gibts immernoch ein paar fragen die ihr evtl. besser beantworten könnt (hallo Armin Glaser ).

Grundsätzlich:
Salinität sollte bei 35 promille liegen, Ca bei 420, MG bei 1350 und KH zwischen 6 und 8. Soviel zu theorie

Wie verändern sich die werte, wenn ich auf 30 promille runter gehe? Bleiben sie gleich oder muss ich nachdosieren (z.b. Balling).

Wie kann es sein, dass KH runter geht wenn ich mittels Balling Ca zudosiere?

Warum verändert sich bei unverändertem Mg auch das Ca nicht sonderlich?

Hat das ganze auch etwas mit dem PH wert zu tun, sprich: halten sich die werte gegenseitig stabil? (Hoher PH stabilisiert angeblich die werte).

Ich mache beim wöchentlichen WW z.b. 20 liter wasser mit einem kilo salz fertig und gebe das zu. Der promille wert im aquarium geht trotzdem kaum über 35. In ägypten hab ich eine salinität von 40 gemessen.

Irgendwie finde ich im netz keine antworten die mir das richtig erklären oder ich bin einfach zu dumm dafür

Danke & VG,

Hans-Werner

Hallo iP,

das mit der Salinität ist simpel, -10% Salinität = -10% von allem, also Ca, Mg, KH.
-1/6 Salinität = -1/6 von allem, also 350 mg/l Ca, 1125 mg/l Mg und 5 bis 7° KH, wenn ich mich nicht verrechnet hab.

Wenn Calciumcarbonat (=Kalk) gebildet wird, gehen Ca und KH runter, dosierst Du nur Ca nach, dann bleibt nur die KH unten, wird durch die Ca-Dosierung weiterer Kalk gebildet, geht die KH noch weiter runter, wieder zusammen mit Ca, was Du wieder nachdosierst usw., usf. ...

Hat mit dem pH nur soviel zu tun, als hoher pH die Kalkbildung begünstigt und die Werte eher nach unten drückt, zumindest KH und Ca.

Mg wirkt stabilisierend auf KH, Ca und somit wohl auch auf pH (wegen der KH = Pufferung).

Gruß

Hans-Werner

beluga

Da möchte ich mich auch nochmal einklinken.

Wie kann es dann sein das KH verbraucht wird, Ca im Gegensatz dazu aber nur sehr gering sinkt ?

mfg

Armin Glaser

Hallo Beluga,

es gibt 2 Möglichkeiten:
1. Der Schein trügt, weil mehr Calcium als KH im Wasser vorhanden ist.
1°dH entspricht gerade mal 7 mg/l Ca. Das bedeutet, dass, wenn die KH um 3°dH sinkt, der Ca-Wert nur um 20 mg/l sinkt.
Bei der KH machen 3°dH einen großer Unterschied, die 20 mg/l beim Calcium sind sehr wenig.

2. Wenn das Verhältnis KH-Rückgang zu Ca-Rückgang noch gravierender ist, haben sich höchstwahrscheinlich
Magnesiumcarbonate gebildet.

beluga

Hallo Armin,

denke Du hast mit Deiner Vermutung 1 Recht.

Aber wenn es jetzt Lösung 2 wäre. Wie und wodurch haben sich die Magnesiumcarbonate gebildet ?

Gruß

Dennis

iP

Hi Hans-Werner,

Zitat

Original von Hans-Werner
Hallo iP,
das mit der Salinität ist simpel, -10% Salinität = -10% von allem, also Ca, Mg, KH.
-1/6 Salinität = -1/6 von allem, also 350 mg/l Ca, 1125 mg/l Mg und 5 bis 7° KH, wenn ich mich nicht verrechnet hab.

->wieso minus 1/6? Und ausserdem, wie kommst du auf 350 mg Ca? Wie rechnest du sowas?

Zitat

Wenn Calciumcarbonat (=Kalk) gebildet wird, gehen Ca und KH runter, dosierst Du nur Ca nach, dann bleibt nur die KH unten, wird durch die Ca-Dosierung weiterer Kalk gebildet, geht die KH noch weiter runter, wieder zusammen mit Ca, was Du wieder nachdosierst usw., usf. ...
Hat mit dem pH nur soviel zu tun, als hoher pH die Kalkbildung begünstigt und die Werte eher nach unten drückt, zumindest KH und Ca.
Mg wirkt stabilisierend auf KH, Ca und somit wohl auch auf pH (wegen der KH = Pufferung).
Gruß
Hans-Werner

-> Ok ums einfacher zu fassen: wenn die KH nicht stimmt (zu hoch oder zu tief) ist das das selbe als würde Ca fehlen: die korallen bauen kein skelett mehr auf?

Oh je wo kann man denn das alles nachlesen?

Danke für deine antwort!!!

Armin Glaser

Hallo Dennis,

Magnesiumcarbonat kann sich z.B. durch das im Wasser vorhandene Carbonat (KH) und das ebenfalls im
Wasser vorhandene Magnesium bilden.

beluga

Hallo Armin,

und wie würde ich diese dann wieder raus bekommen ? Weil beides habe ich ja immer in jedem Becken. also würde sich das immer bilden und ein KH Verbrauch dadurch immer steigen ?

Dennis

CurlyStar4466

Tach Gemeinde,

Werbung hin und her - holt euch das Buch von Armin, es klärt eure Fragen.
Glaubt mir. Ich habe hier auch schon diverse Chemiefragen eingestellt und auch Armin hat hier netter Weise geantwortet. Aber echt - ob man hier liest und immer wieder nachhakt oder gleich das bischen Geld ausgibt und sich das Buch holt - denkt mal nach.
Armin wird hier wohl kaum Eigenwerbung machen, aber ich spreche hier als "Endverbraucher" und Nullpeiler was die höhere Kunst der MWchemie angeht - nach dem Lesn des Buches ist man schon viel SCHLAUER - nach dem zweiten und dritten Mal lesen kann man dann Armin Kongurenz machen

Nichts für ungut Armin, aber KLASSE Buch !!! 1+

iP

Und um welches buch handelt es sich? Name? Oder hab ichs hier überlese?

Armin Glaser

Vielen Dank für die Blumen Gunnar

Und IP verrate ich mein Geheimnis: Es heißt "Ratgeber Meerwasserchemie" und ist im Lattka Verlag erschienen.

@Dennis: Du musst dir um eventuelle Magnesiumcarbonatbildung keine Sorgen machen. Das hat keine negativen Folgen
sondern erklärt einfach nur erhöhten KH-Verbrauch.

CurlyStar4466

Entschuldige iP, aber ich dachte es hat sich in der Szene schon rumgesprochen - TSCHULDIGUNG

Armin

iP

Ja ich bin mal wieder nicht von der "szene" :D:D:D

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