Löslichkeit von NaCl freiem Salz

bendel

Hallo,

Ich habe jetzt mit Balling angefangen und plane, eine Lösung für NaCHO3, eine für CaCl2, eine für Mgcl2/MgSO4 und eine für NaCl freies Salz. Kalziumchlorid und Magenesiumclorid sind gut löslich, Natriumhydrogenkarbonat auch noch halbwegs. Nur mit dem Natirumchlroidfreien Salz zum Ausgleich der Ionenkonzentration habe ich Probleme. Wollte eigentlcih eine 40g/l Lösung herstellen. Aber es bleibt immer ein ungelöster Rest. Kann es sein, dass darin schwer lösliche Bestandteile sind und es damit in der Form nicht klappt? Oder darf ich nur sehr wenig lösen und muss dann entsprechend mehr Wasser ansetzen?
Wollte es eigentlich nicht beim Wasserwechsel hinzufügen, sondern dort nur nur normalen Salz mit leicht niedrigerer Salinität benutzen (oder zwischendrin immer mal wieder einen Liter Wasser durch Osmosewasser ersetzen um die Dichte konstant zu halten).

Grüsse,
Steffen

ocean3012

hi
auf die gleiche idee bin ich auch gekommen, als ich mit balling angefangen hab. warum nur so wenig von dem nacl-freien salz nehmen, wäre doch anders viel einfacher. pustekuchen, geht nicht. hab dann 40g in 1,5 gelöst bekommen, aber auch das nur so grad eben.

Martin Kuhn

Die Löslichkeit von NaCl freiem Salz ist ziemlich gering. Je nach Hersteller liegt sie bei 20 - 25 g/ Liter.

lG Martin

bendel

Vielen Dank,

Ok, dann muss ich wohl etwas mehr Wasser nehmen. Könnte man es eigentlcih zumsammen mit dem NaHCO3 zusammen tub, also 67g/l Natriumhydrogencarbonat plus 20g/l NaCl freies Salz, oder fällt dabei etwas aus?

Gruss,
Steffen

Martin Kuhn

Zitat

Original von bendel
Könnte man es eigentlcih zumsammen mit dem NaHCO3 zusammen tub, also 67g/l Natriumhydrogencarbonat plus 20g/l NaCl freies Salz, oder fällt dabei etwas aus?

Unabhängig davon, dass du die max. Sättigung beider Salze in Wasser betrachten muesstets und dann eine "sehr wenig konzentrierte Stammlösung hättest... -> Nein, das geht leider nicht. Beim zusammenschütten würde die Stammlösung unbrauchbar.

lG Martin

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