An die Chemiker

die einfachste frage zuerst: man kann sprudelwasser über Kalk (und das
ist CaCO2 ) schütten und erhälst calciumhydrogencarbonat haltiges wasser. Aber das ist süsswasser und du du kannst nur soviel nachfüllen wie verdunstet.

haben wir auch gemacht als es noch keine Kalkreaktoren gab.

Calziumcarbonat kannst du reinschütten aber es löst sich nicht im seewasser,da der ph-wert zu hoch ist.

Und das passiert halt im kalkreaktor, durch die zugabe von CO2 bildet
sich kohlensäure und der ph wert sinkt ( bis ca 6,2 ) Kalziumcarbonat
wird gelöst zu Kalziumhydrogencarbonat.

Aber ich fahr auch immer noch nach der alten kalkwassermethode.

es fängt schon damit an welches ausgangswasser du nimmst um dein
verdunstetes wasser nachzufüllen.

Osmosewasser : Da ist null kalk drin.
weiches Leitungswasser : wenig kalk
hartes leitungswasser : schon besser, mehr kalk.
leitungswasser mit sprudel und kalk in ein geschlossenes Gefäss und ein paar tage stehen lassen ergibt hartes wasser.

Aber die mengen die du auffüllst sind relativ gering, als man früher nur
weichkorallen hielt reichte die menge aus.

kalkwasser hat schon mehr kalk, aber du kannst nicht beliebig viel nachfüllen ohne den phwert zu sehr zu erhöhen.
reicht bei schwachem steinkorallenbesatz gerage mal aus ( ganz grob gesagt)

und darüber hinaus ist dann der kalkreaktor angesagt ober ballingsalze

Hallo Michi

Zitat

Nun ja wenn ich mir einen Kalkreaktor angucke dem man CO[T]2[/T] zuführt müsste man ja eigentlich CaCO[T]3[/T] bekommen wenn reines CA reingeschüttet wird ?

Im Prinzip richtig, nur leider ist im Kalkreaktor kein reines Ca drin, sondern CaCO3 (Calziumcarbonat). Was der Kalki macht ist folgendes: Durch das eingebrachte CO2 entsteht mit Wasser Kohlensäure, die allerdings nicht stabil ist, sondern sofort wieder in ein Hydronium Ion (H[T]3[/T]O[H]+[/H] ) und Hydrogencarbonat (auch Bicarbonat genannt) zerfällt.

CO[T]2[/T] + H[T]2[/T]O = H[T]2[/T]CO[T]3[/T]
H[T]2[/T]CO[T]3[/T] + H[T]2[/T]O = H[T]3[/T]O[H]+[/H] + HCO[T]3[/T][H]-[/H]

Das Hydronium Ion bewirkt, das der pH Wert im Reaktor sinkt. Dadurch verbesserst Du die Löslichkeit von Calziumcarbonat in Wasser. Eigentlich ist Calziumcarbonat nicht sonderlich gut löslich, schon garnicht bei pH Werten über 8. Durch die pH Absenkung geht nun bevorzugt CaCO[T]3[/T] in Lösung nach folgender Formel

CaCO[T]3[/T] + 2 H[T]3[/T]O[H]+[/H] = Ca[H]2+[/H] + 2 H[T]2[/T]O + H[T]2[/T]CO[T]3[/T]

Die entstehende Kohlensäure zerfällt dann wieder wie oben beschrieben und der Spass geht von vorne los.

Zitat

Oder dosiert man in einen Kalki CaCo[T]3[/T] und erhällt CA(HCO[T]3[/T])[T]2[/T]

Nein, siehe oben. Die Ladungen in Deiner Formel stimmen zwar, allerdings hängt sich das Calzium keine zwei hydratisierten Carbonate dran, das passt nicht. Es gibt Ca(HCO[T]3[/T])[H]-[/H], aber halt nicht zwei hydrogencarbonate an einem Calzium.

Zitat

Ich meine dann könnte ich ja einfach CaCO[T]3[/T] nehmen und es pur dosieren ! Soviel ich weiss müsste es Calciumcarbonat auf dem freien Markt geben ?

Gibt es, Korallenbruch!

Zitat

Wie funzt denn der Kalki nun und was ist drinne ? Ich würd jetzt mal spontan auf Calciumcarbonat tippen was sich zu Calciumhydroxidcarbonat verbindet
H[T]2[/T]CO[T]3[/T] + CaCO[T]3[/T]

Siehe oben

Zitat

Könnte man da nicht einfach eine Flasche Sprudel mit CaCO[T]3[/T]mixen und das dosieren ?
Danke für ne antwort

Im Prinzip schon, aber.... Du bräuchtest sehr feines Calziumcarbonat, an so einem Korn Korallenbruch löst sich nicht viel auf. Das ist das ganze Problem bei einem Kalki, die Lösung von CO2 ins Wasser ist extrem schnell, aber die Lösung von CaCO[T]3[/T] ist viel langsamer.
Entweder müsstest Du das Zeug aufmahlen, oder feines Pulver im Chemikalienhandel kaufen. Das ist dann aber schweineteuer.

Ich hoffe Dich nicht komplett verwirrt zu haben

Viele Grüße

Jens

Hallo Michael et al.

Zitat

Kalzium als Element der zweiten Hauptgruppe ist zweiwertig, folglich bindet es auch zwei Hydrogenkarbonationen (HCO[T]3[/T][H]-[/H]). Kalziumhydrogenkarbonat = Ca(HCO[T]3[/T])[T]2[/T]
So zumindest der Stand bis Wintersemester 86/87 als ich das letzte Mal beruflich mit anorganischer Chemie zu tun hatte. Korrigier mich, wenn dies der heutigen Lehrmeinung nicht mehr entspricht.

Du hast schon recht, natürlich kommt das von den Ladungen her hin und im Labor kann man mit Sicherheit Ca(HCO[T]3[/T])[T]2[/T] herstellen. Ich habe zwar keine Ahnung unter welchen Bedingungen man das hinkriegt, aber gehen tut das bestimmt.
Leider ist Ca(HCO[T]3[/T])[T]2[/T] im Meerwasser bei einem pH Wert von ca. 8 nicht stabil. Wir haben es also mit einem Stoff zu tun, den es zwar theoretisch gibt, der allerdings im Meer praktisch nicht vorkommt. Von daher sollte man sich in diesem Rahmen auch nicht näher damit beschäftigen, das führt dann nur noch zu rein theoretischen Diskussionen. (Sowas dann besser per PN)
Das ist halt das Problem, es gibt immer einen Unterschied zwschen Laborchemie und Seewasser. Das musste ich häufig schon sehr schmerzhaft feststellen.
Für Leute die mehr wissen wollen empfehle ich Aquatic Chemistry von Stumm& Morgan, oder Marine Geochemistry von Schulz und Zabel. Leider sind beide Bücher sehr teuer und auf Englisch.

Viele Grüße

Jens

erstens reagiert kalkwasser nicht mit O2 sondern mit dem CO2 der Luft

Und wenn kaum Luft zutritt zu dem Kalkwasser hat kommt auch kein CO2 ran.

Ich setze mein kalkwasser in einem 10 l kannister an , gibts in campingabteilungen.der kannister hat nur ne bohrung in die der schlauch kommt um das wasser zu entnehmen.
das kalkwasser wird in den frühen morgenstunden, mit einer Dosierpumpe die über eine Zeitschaltuhr gesteuert wird, ins
Becken gepumpt( ca 4 l /d ).
morgens, weil da der ph wert im becken an niedrigsten ist.

ich halte dadurch in dem becken einen relativ hohen ph wert
(8,1 bis 8,3 )

Und ich benutze eine dosierpumpe mit einer leistung von 3l /h
die ca 75€ kostet