Molarität von Salzsäure???

Hallo Lars,
mal so auf die Schnelle:
1mol Hcl sind 36,46g Salzsäure laut meinem Pschyrembel.
Also ist eine 1 molare Salzsäurelsg. 3,64%, weil Molare Lösungen als mol/l angegebne werden.
Also wäre dann eine 36,46 %ige Lösung eine 10 molare Lösung.

Ich hoffe ich mache keinen Denkfehler, sonst korrigiert mich.

Zitat

Original von Lars Kläning
Wie kann ich bei 33% HCl (Salzsäure) auf die Molarität umrechnen, oder anders gefragt: Wieviel mol pro liter enthält 33% HCL.

Zuerst Teil 2:
33%ige Salzsäure enthält 9,05 mol/l HCl

Dann Teil 1:
33%-ige Lösung = 33 g HCl in 100 g Lösung. 1 Liter (1000 g Lösung) sind also 330 g HCl gelöst. 370 g / 35,461 g = 9,05 mol/l, die 35,461 g sind das Molgewicht von HCl.

Hai was stimmt denn nun drei leute drei ergebnisse? :D
Atomic weight: 35.4527 von Cl
Atomic weight: 1.00794 von H
Atomic weight: 36,46046 von HCl

Hallo Lars,

33%'ige Salzsäure hat etwa 10,5 mol/L (die Dichte mit berücksichtigt)

Gruß
Reinhard

na klar,
wenn man noch nicht ganz wach ist ...

... dann übergeht man den Wechsel von Volumen zu Gewicht und so hatte ich fälschlicherweise einen Liter Salzsäure mit 1000g gleichgesetzt. Schande über mich.

Laut einer Tabelle im Jander/Blasius besitzt eine konzentrierte Salzsäure mit einem Gehalt von 32 Gewichtsprozenten eine Stoffmengenkonzentration von etwa 10,2 Mol/Liter. 33% kämen dann also auf etwa 10,5 mol/l.

und man bedenke das bei Salzsäure die Molarität der Normalität entspricht