Chemikalische Hilfe

    N'Abend Zusammen!
    Ich bin ein wenig OT, erhoffe mir aber dennoch eine verständliche Antwort, da sich in diesem Forum ja einige Fachleute tummeln, die sich mit der Chemie bestens auskennen!
    Über folgendes bin ich gestolpert, verstehe es aber nicht...:

    • Natrium + Chlor → Natriumchlorid
    • 2Na + 1Cl2 → 2NaCl

    Erklärung: Die Gleichung besagt, dass 2 Natrium-Atome und 1
    Molekül Chlor bestehend aus 2 Chloratomen zu Natriumchlorid 2NaCl
    reagieren. Achtung Fallstrick: Das Ergebnis 2NaCl
    besagt, dass bei der Reaktion 2 Natrium-Ionen und 2 Chlorid-Ionen
    entstehen und eben nicht (!!!) zwei Moleküle Natriumchlorid!
    Warum nicht zwei Moleküle?

    LG
    Dirk

    Hi Ingrid,
    ich bin da ja nicht drauf gekommen, sondern eben über diese Behauptung gestolpert.
    Daher das Unverständniss und dieses Posting hier...
    Also bilden sich, der Gleichung nach, dann doch 2 Moleküle NaCl?

    LG
    Dirk

    Ja
    Die Gleichung heißt ja eh 2 !!! NaCl

    Na=Natrium
    CL=Chlor

    Die Zahl davor gibt an, wie viele Atome vorhanden sind.
    In dem Fall also jeweils 2

    2Na + Cl --> 2 NaCl

    Diese Gleichung sagt aus, dass zwei Natriumatome mit zwei Chloratomen zu zwei Natriumchlorid Molekülen reagierten.

    LG
    Robert

    Einmal editiert, zuletzt von RoGa (5. Februar 2015 um 00:50)

    Hallo Dirk,

    im Prinzip besteht auch NaCl aus Ionen, nur dass sich die Ladungen vom Na+ und Cl- in der Verbindung aufheben. Beim Feststoff befinden sich die Ionen in einem Ionengitter, das als Feststoff gerade wegen der Anziehung gegensätzlicher Ladungen existiert, --> Ionenbindung.

    Bei der Reaktion von 2 Na mit 1 Cl2 gibt jedes Natrium-Atom (im Periodensystem ganz links) ein Elektron ab, jedes Chlor-Atom (im Periodensystem ganz rechts vor den Edelgasen) nimmt ein Elektron auf. Dadurch erreichen beide Elemente die Edelgaskonfiguration mit jeweils voll besetzten Schalen, weil das Natrium ein einzelnes Elektron auf der äußeren Schale hat, dem Chlor fehlt eines zur vollständig besetzten 3. Schale (beide Elemente befinden sich in der dritten Periode = Reihe, haben also drei Schalen). Damit wäre glaube ich alles erklärt, was zwischen Natrium und Chlor passiert, wie sich die Ionen bilden und wie sie als Ionen im Salz vorkommen.

    Beim Lösen umhüllen die Dipole des Wassers die einzelnen Ionen, entsprechend der Ladungen orientiert.

    Wissen muss man noch, dass die Elemente nach voll besetzten Schalen = Edelgaskonfiguration streben. Mit einem überschüssigen (Hauptgruppe der Alkalimetalle wie z. B. Natrium) bzw. fehlendem (Hauptgruppe der Halogene wie z. B. Chlor) Elektron erfolgt die Reaktion besonders leicht und heftig. Soweit die (etwas veraltetete aber einfachere) Erklärung nach dem Bohrschen Atommodell.

    Gruß

    Hans-Werner

    2 Mal editiert, zuletzt von Hans-Werner (5. Februar 2015 um 09:17)

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