Hi,
ich weiß, ich hätte in Chemie besser aufpassen sollen 
Problem:
Ich soll 630mg Na[T]2[/T]MoO[T]4[/T] X 2H[T]2[/T]O in meinen Dünger mischen.
Ich habe aber nur MoO[T]3[/T] auftreiben können.
Wieviel muß ich jetzt davon zugeben? Das Na ist eh überflüssig, kann also ignoriert werden.
mfg Uwe
Hallo!
Also das kristallwasserhaltige Natriummloybdat hat eine Molmasse von 241,95g/mol. Darin ist ein Mol Molybdän enthalten (95,94g/mol).
Das entspricht 39,65% Mo. 630mg der Vernindung enthalten demnach 249,8 mg Mo. Das Oxid hat eine Molmasse von 143,94 g/mol und enthält auch 95,94g Mo pro Mol. Macht eine Anteil von 66,65%.
Um die 249,8mg Mo mit dem Oxid einzubringen, brauchst du demnach 374,8mg MoO3.
Bin jetzt davon ausgegangen, dass es sich hier ums Molybdän als Wirkstoff dreht?
Gruss
Andreas
Hi Andreas,
Danke, ja es geht ums Molybdän. Werde mal versuchen die Rechnung nachzuvollziehen. Vielleicht begreife ich es doch irgendwann mal 
d.h.
4mg Na2MoO4 X 2H2O entsprechen dann also 2,38mg MoO3 ?
mfg Uwe
Ja, so ungefähr kommt das hin. Setze die Molmassen ins Verhältnis. Da komm ich auf 1,74 mg zu 1 mg. Das funktioniert aber nur, wenn beide die gleichen Mole an Wirkstoff (hier 1 Mol Mo) haben. Mal ne Frage so am Rande, hast du ne Analysenwaage bei den kleinen Mengen?
Gruss
Andreas
Hallo Uwe,
Achtung Molybdänoxid löst sich, so viel ich aus dem Stehgreif weiß, nicht in Wasser. Aber es setzt sich mit Alkalien in lösliche Molybdate um. Als das abgewogene Molybdänoxid mit etwas Natronlauge ansetzen bis es sich als Natriummolybdat dann auflöst.
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